청주시 상수도사업본부

안정하도 (safty river)

동적 평형상태의 하도를 말한다. 즉 홍수시 하도의 세 굴과 토사의 퇴적이 평형이 되도록 하도를 설계할 필요가 있다.

안트라사이트 (Anthracite)

무연탄을 원료로 한 여과재.

안티몬화물 (antimonide)

하나 또는 그 이상의 금속과 안티몬(Sb)의 화합물로 구성된 희유 광물군.금속의 배위는 항상 8면체 또는 4면체이다. 즉 8면체 배위의 경우 각 금속 이온은 반대전하를 띤 6개의 안티몬 이온으로 구성된 8면체 내에 위치하며, 4면체 배위의 경우 금속 이온은 반대전하를 띠며 4면체로 배열된 4개의 인접한 안티몬 이온으로 둘러싸이게 된다.

알데히드 (aldehyde)

알데히드기 －CHO를 가진 화합물의 총칭.

알드린 (aldrin)

염소화된 탄화수소인 헥사클로로헥사히드로디메타노나프탈렌의 여러 이성질체(異性質體：분자식은 같으나 분자구조가 다른 화합물) 중의 하나.살충제로 쓰이며, 1940년대말에 헥사클로로시클로펜타디엔과 비시클로헵타디엔(이 두 화합물 모두 석유에서 얻은 탄화수소에서 유도됨)을 반응시켜 처음으로 합성되었다.

알루미늄 (aluminium)

주기율표 3B족에 속하는 금속원소.원소기호 : Al, 원자번호 : 13원자량 : 26.98154, 녹는점 : 660.4℃, 끓는점 : 2467℃비중 : 2.70(20℃)알루미늄이라는 이름은 백반(白礬)에서 유래한다. 즉, 백반 속에 금속원소의 산화물이 존재한다는 것은 이미 1754년 독일의 A.S.마르크그라프에 의해 확인되었으나, 영국의 H.데이비는 이것에서 금속을 얻을 수 있다고 하여, 그 금속을 백반의 라틴어인 almen을 따서 알뮴(almium)이라 명명하였다. 그 후 금속원소로 확인되어 알루미늄이라고 부르게 되었다. 1827년 독일의 F.뵐러가 처음 금속으로 분리하였다. 알루미늄의 공업화는 55년 전기분해에 의해 금속을 얻는 방법을 발견한 프랑스의 H.E.생트 클레르 드빌에 의해서 시작되었으며, 66년에 프랑스의 P.L.T.에루 및 미국의 C.M.홀에 의해서 독립적으로 대량생산이 가능한 전기분해 제조법(에루-홀법)이 발명됨으로써 오늘날의 경합금시대의 기초가 마련되었다. 【존재】 지구상에 다량으로 널리 존재하는데, 각종 금속의 알루미노규산염으로서 암석 ·토양의 주성분이 되어 있다. 광석으로는 장석(長石) ·운모 ·빙정석(氷晶石) ·반토(礬土) ·도토(陶土) 등이 있으며, 이들이 풍화한 점토(粘土) 외에, 산화물로는 홍옥(루비) ·청옥(사파이어) ·강옥(鋼玉:코런덤) 등 보석도 많다. 현재 알루미늄의 원료로는 수반토(水礬土) 등을 주성분으로 하는 보크사이트를 사용하며 이것으로 알루미나를 만들고, 이것을 융제(融劑) 속에서 전기분해하여 알루미늄을 만드는 방법이 흔히 행해진다. 클라크수 7.56이다. 산소 ·규소에 이어 제3위이며, 금속원소로는 제1위이다. 【성질】 은백색의 부드러운 금속으로 전성(展性) ·연성(延性)이 풍부하여, 박(箔)이나 철사로 만들 수 있다. 시중에서 판매되는 알루미늄은 98.0∼99.85 %의 순도이며, 주요 불순물은 규소와 철이다. 성질은 순도에 따라 다른데, 전기의 양도체로, 비저항은 구리의 약 1.6배이다. 또, 비중으로 보아 전형적인 경금속이다. 공기 중에 방치하면 산화물의 박막(薄膜)을 생성하여 광택을 잃지만, 내부까지 침식되지는 않는다. 공기 중에서 녹는점 가까이 가열하면 흰 빛을 내며 연소하여 산화알루미늄이 된다. 이 때 높은 온도가 되므로, 분말을 써서 금속의 야금(冶金)이나 용접을 한다. 질소 ·황 ·탄소 등과 직접 화합하여 질소화물 ·황화물 ·탄화물이 되며, 할로겐과도 작용하여 염화물 ·브롬화물 등을 만든다. 산에 녹아 염을 만들지만, 진한 질산에는 잘 침식되지 않는다. 알칼리에 녹아 수소를 발생하여 알루민산염이 된다.

알부미노이드 질소 (albuminoid nitrogen)

알칼리성 과망간산염의 작용으로 질소질로 유리할 수 있는 유기 질소이다. 단백질은 알칼리성 과망간산칼륨의 작용으로 질소를 방출하게 되므로 분해된 질소질이 알부미노이드 질소이다.

알스토나이트 (alstonite)

무색이고 투명 또는 반투명하며, 소량의 스트론튬을 함유한 바륨·칼슘탄산염광물[CaBa(CO3)2].이 광물은 배위수가 9인 바륨과 칼슘이 층을 이루며 질서 있게 배열되어 있는 아라고나이트형(形) 구조를 갖고 있는데, 이 층들이 쌓이는 방법에 따라 보다 복잡한 구조를 갖게 된다.

알카리도 (alkalinuity)

알카리분이 수중에 포함되어 있는 비율을 나타낸것.

알칼로이드 (alkaloid)

탄소·수소·질소로 이루어진 유기화합물.식물에서 주로 발견되나 동물에서도 종종 발견된다. 인간과 동물의 생리작용에 커다란 영향을 미친다.

알칼리 (alkali)

보통 수산화물 MOH의 형식을 취하며 산을 중화시키는 화합물로서 물에 녹는 물질.옛날 아라비아인들은 식물의 재(주성분이 육상식물에서는 탄산칼륨, 해산식물에서는 탄산나트륨)를 알칼리라고 했는데, 알(al)은 물질, 칼리(kali)는 재라는 뜻이다. 이것이 그 후 일반화되어 재로부터 추출된 물질과 비슷한 성질, 즉 강한 염기성을 나타내는 물질을 모두 알칼리라고 부르게 되었다. 현재는 주로 알칼리금속 및 알칼리토금속의 수산화물로, 물에 녹는 것을 알칼리라고 한다. 넓은 뜻에서는 이것들 외에도 나트륨이나 칼륨의 탄산염 ·인산염 ·암모니아 ·아민 등을 포함시킨다. 일반적으로 물에 녹아 알칼리성을 나타낸다. 즉 잿물과 비슷한 맛이 있고, 비눗물과 같이 유지류를 세척하는 작용이 있으며, 적색 리트머스 시험지를 청색으로 변화시킨다. 또 수소이온농도(pH)는 7 이상이고 산을 중화시킨다. 수산화나트륨 NaOH, 수산화칼륨 KOH, 세탁나트륨 Na2CO3 ·10H2O 등은 대표적인 예이다. 인체의 혈액은 중성에 가까운 약알칼리성을 나타내며, 실측에 의하면 pH 7.4 전후의 값을 가진다. 이 산염기평형이 깨어지고 산성으로 기울어지면 산증(酸症:acidosis), 알칼리성으로 기울어지면 알칼리증(alkalosis)이라고 한다. 또 식품에도 알칼리성 식품이나 산성 식품이 있고, 영양학적으로 보면 양자를 적당히 조합시킨 것을 섭취하여 체액의 산염기평형을 유지하는 것이 바람직하다.